Молекулы вещества в жидком состоянии. Реферат: Жидкое состояние вещества. Характеристика жидкого состояния вещества

Жидкое состояние является промежуточным между газообразным и твердым. С газами жидкости сближает прежде всего их изотропность (одинаковость физических свойств по всем направлениям) и текучесть (способность легко изменять внешнюю форму под воздействием малых нагрузок). Однако высокая плотность и малая сжимаемость жидкостей приближает их к твердым телам. Способность жидкостей легко изменять свою форму говорит об отсутствии в них жестких сил межмолекулярного взаимодействия. В то же время низкая сжимаемость жидкостей, обусловливающая способность сохранять постоянный при данной температуре объем, указывает на присутствие хотя и не жестких, но все же значительных сил взаимодействия между частицами.

Важной характеристикой жидкостей является то, что они текут. Они заполняют контейнеры, в которые они вливаются. Жидкости также не очень сжимаются. Как объяснить эти свойства?

В жидком состоянии частицы не имеют фиксированных положений. Они движутся свободно, но они остаются близкими, потому что силы притяжения между ними довольно сильны, но не такие сильные, как у твердых тел.

Вы заметили, как жидкость всегда принимает форму контейнера, в котором он находится? Внутри жидкости частицы скользят и скользят друг мимо друга. Их частицы могут свободно перемещаться, заполняя пространства, оставленные другими частицами. Посмотрите на изображение вылитого сока. Позвольте увеличить масштаб и посмотреть, что делают частицы, когда выливается сок.

Для каждого агрегатного состояния характерно свое соотношение между потенциальной и кинетической энергиями частиц вещества. У твердых тел средняя потенциальная энергия частиц больше их средней кинетической энергии. Поэтому в твердых телах частицы занимают определенные положения друг относительно друга и лишь колеблются около этих положений. Для газов соотношение энергий обратное, вследствие чего молекулы газа всегда находятся в состоянии хаотического движения, и силы сцепления между молекулами практически отсутствуют, так что газ всегда занимает весь предоставленный ему объем. В случае жидкостей кинетическая и потенциальная энергия частиц приблизительно одинаковые, т.е. частицы связаны друг с другом, но не жестко. Поэтому жидкости текучи, но имеют постоянный при данной температуре объем.




Частицы в жидкости имеют небольшие промежутки между ними, но не так малы, как в твердых телах. Частицы в жидкости расположены свободно, что означает, что они не имеют фиксированной формы, как твердые частицы, но они скорее принимают форму контейнера, в котором они находятся.

Скорость, с которой частицы движутся внутри жидкости, зависит от энергии частиц. Когда мы нагреваем жидкость, мы даем частицам больше энергии и ускоряем их. В газах частицы движутся с еще большими скоростями. Газы быстро распространяются, чтобы заполнить все пространство, доступное для них. Подумайте, когда вы взорвите воздушный шар. Воздух, который вы вдуваете в воздушный шар, заполняет весь воздушный шар. Газ заполнит все пространство, доступное для него. Это связано с тем, что частицы в газе не имеют особой компоновки.

В большинстве жидкостей наблюдается ближний порядок – число ближайших соседей у каждой молекулы и их взаимное расположение приблизительно одинаковы во всем объеме данной жидкости. У жидкостей сильно выражена самодиффузия , т.е. непрерывные переходы молекул с места на место. Физико-химические свойства жидкости зависят от природы образующих ее частиц и от интенсивности их взаимодействия между собой.

Газы не имеют фиксированной формы. Вспомните снова воздушный шар: газ заполняет все пространство внутри воздушного шара. Вы можете сжать воздушный шар, изменив форму.



Частицы газа движутся очень быстро, намного быстрее, чем в твердых телах и жидкостях. Частицы в газе обладают большой энергией.

Вы когда-нибудь пытались сжать газ в шприце или в велосипедном насосе? Почему вы думаете, что можете сжать газ?


Это хорошая демонстрация для учеников. Шприцы дешевы и доступны в большинстве аптек. Дайте каждому ученику три шприца. Пусть они заполняются песком, одним - с водой и с воздухом. Затем они плотно закрывают сопло каждого шприца резиной или пальцем и сжимают плунжер. Пусть они наблюдают и пытаются объяснить свои наблюдения.

Внутренне строение жидкостей выяснено только в самых общих чертах, и до настоящего времени не создано общей теории жидкого состояния. Объясняется это тем, что внутреннее строение жидкостей значительно сложнее внутреннего строения газов и кристаллов. По сравнению с газами жидкости обладают прежде всего во много раз большей плотностью. Расстояния между молекулами в жидкости настолько малы, что свойства жидкости в значительной степени определяются собственным объемом молекул и взаимным притяжением между ними, в то время как в газах в обычных условиях влияние этих факторов незначительно. При малых расстояниях между молекулами имеют значение также их геометрическая форма и полярные свойства. Свойства полярных жидкостей зависят не только от взаимодействия молекулы с молекулой, но и от взаимодействия между отдельными частями разных молекул.

В газах силы между частицами очень слабы. Это объясняет, почему частицы в газах не расположены аккуратно. Они не крепко держатся и между ними большие пространства. Эти пространства намного больше, чем в твердом и жидком состоянии. Газы могут быть сжаты, потому что их частицы могут быть сближены друг с другом. Посмотрите на фотографию подводного дайвера. Вы видите танк на спине? Он использует этот танк, чтобы дышать под водой. Аквалангист может находиться под водой почти час. Как вы думаете, что он может получить достаточно воздуха, чтобы дышать целым часом из маленького танка?

Когда молекулы жидкости обладают полярностью, то, кроме взаимного притяжения между ними, свойственного и неполярным молекулам, проявляется и взаимодействие между разными частями молекул, несущими электрический заряд. Это делает неравноценным различные положения молекул. Так, положение, отвечающее взаимному отталкиванию обоих концов молекул (рис. 8.1. а), будет неустойчивым. Точнее, при сколько-нибудь значительной полярности молекул это положение не сможет возникнуть вследствие взаимного отталкивания молекул уже при сближении их в таком положении. Наоборот, положение, которое отвечает усилению взаимного притяжения между молекулами (рис. 8.1. б), является преимущественным и будет сохраняться более продолжительное время.

Сравнение твердых веществ, жидкостей и газов




Подведем итог тому, что мы узнали о том, что говорит о частичной модели вещества о твердых телах, жидкостях и газах. Используйте образы разных состояний, чтобы помочь вам, и верните текст в своей книге. Это вопросы продления, чтобы учащиеся могли использовать то, что они узнали о модели частиц частицы, чтобы объяснить наблюдаемые свойства твердых тел, жидкостей и газов.

Используйте модель частиц частиц, чтобы объяснить, почему твердые тела имеют фиксированную форму, но газы заполняют форму контейнера, в котором они находятся. Твердые тела имеют фиксированную форму, так как их частицы расположены в регулярном фиксированном положении и имеют сильные силы, удерживающие их вместе, поэтому форма твердого тела остается неподвижной. Частицы в газе не имеют какого-либо конкретного расположения, и между ними очень и очень слабые силы. Таким образом, частицы в газе могут легко перемещаться и заполнять форму контейнера, в котором они находятся, что означает, что они не имеют фиксированной формы.

План лекции:

1 Особенности жидкого состояния

2 Поверхностное натяжение жидкости и методы его определения

3 Вязкость жидкостей

4 Особенности твердого состояния вещества

1. Жидкости по своим свойствам занимают промежуточное положение между газами и твердыми телами. Подобно газам жидкости текучи и однородны по свойствам по всем направлениям, т. е. изотропны. Движение молекул жидкости беспорядочно, как и в газах, но величина среднего пробега молекул вследствие больших сил взаимодействия между ними мала. Силы межмолекулярного притяжения не дают молекулам удаляться друг от друга на большие расстояния, следовательно, каждая молекула жидкости находится в сфере действия соседних молекул. Поэтому жидкости отличаются постоянством объема. Хотя силы межмолекулярного сцепления и велики, но все же недостаточны, чтобы удерживать молекулы в определенных точках пространства. Поэтому жидкость не имеет постоянной формы, а приобретает форму того сосуда, в котором она находится.

Используйте модель частиц частиц, чтобы объяснить, почему вы можете легко сжигать газ, но вы не можете сжимать жидкость очень легко. Частицы в газе имеют очень большие промежутки между ними, поэтому частицы можно «сжать» ближе друг к другу, что означает, что газ можно легко сжать, чтобы заняться меньшим объемом. Жидкости имеют очень маленькие промежутки между частицами, поэтому их гораздо сложнее «сквоить» вместе, поэтому их легко сжимать.

Вы можете вылить муку из муки из мешка и в миску. Означает ли это, что мука является жидкостью? Объясните, считаете ли вы, что тортная мука - это твердые вещества или жидкости. Кукурузная мука не является жидкостью, а твердой. Мука и все порошки представляют собой твердые частицы, изготовленные из очень мелких зерен, которые могут свободно течь, когда они упаковываются или встряхиваются.

Изучение жидкостей показало, что по внутреннему строению они даже ближе к твердым веществам. Молекулы жидкости стремятся к некоторому упорядоченному расположению в пространстве; жидкости обладают объемной упругостью, как и твердые тела, так как упруго противодействуют не только всестороннему сжатию, но и всестороннему растяжению.

Это сложный вопрос, и вы должны обсудить его в классе. Распространенным заблуждением среди учащихся является то, что порошки представляют собой жидкости, так как вы можете «вылить» их, и они принимают форму контейнера, в котором они находятся. Укажите ученикам, что вы не можете испарять порошок, как вы можете, с жидкостью, порошок не прикасайтесь к пальцам.

Видео, объясняющее разницу между твердым, жидким и газообразным состояниями вещества. Вы когда-нибудь замечали, как быстро пахнет путешествие? Возможно, вы прошли мимо мусорного бака и почувствовали запах мусора.




Вы когда-нибудь пахли вонючей бомбой? Когда вы чувствуете запах этих вещей, как «взбитые бомбы» или «мусорные частицы» достигают вашего носа?

Свойства жидкостей зависят также от объема молекул, формы и полярности их. Жидкости, образованные полярными молекулами, отличаются по свойствам от неполярных. Соседние полярные молекулы ориентируются разноименными концами диполей друг к другу; при этом между ними возникают силы электростатического притяжения. Происходит объединение (ассоциация) двух или более молекул в сложный комплекс. Ассоциация может быть вызвана, в частности, образованием водородной связи между молекулами жидкости. Свойства жидкостей зависят от степени ассоциации, так как для разрыва межмолекулярных связей требуется значительная энергия. Поэтому ассоциированные жидкости (вода, спирты, жидкий аммиак) имеют более высокие температуры кипения, обладают меньшей летучестью и т. п. Так, например, этиловый спирт и диметиловый эфир имеют одинаковую формулу (С 2 Н 6 О) и одинаковую молекулярную массу. Спирт - полярное вещество, относится к ассоциированным жидкостям и кипит при более высокой температуре, чем диметиловый эфир (неполярное вещество), который относится к неассоциированным жидкостям.

Попросите учащихся кратко обсудить, для чего нужны вонючие бомбы. Они могут сказать, что вонючая бомба может быть использована, чтобы сыграть какую-то шутку. Вонючие частицы смешиваются с воздухом, и когда мы дышим воздухом, мы чувствуем их запах. Большинство запахов быстро путешествуют, потому что их частицы смешиваются с воздухом и проникают в наши носы, когда мы дышим. Мы говорим, что частицы рассеиваются по воздуху.

В следующем исследовании мы собираемся исследовать, смешиваются ли частицы быстрее, когда они находятся в жидком состоянии или в газовом состоянии. Это называется скоростью диффузии. Каким будет ваш прогноз? Когда мы говорим о ставке, мы измеряем, как что-то меняется по отношению к другому фактору, например времени.

2. Рассмотрим некоторые характерные физико-химические свойства жидкостей и, в частности, поверхностное натяжение.

Поверхностный слой жидкости по физико-химическим свойствам отличается от внутренних слоев. Каждая молекула внутри жидкости притягивает к себе все окружающие ее молекулы и одновременно с такой же силой притягивается равномерно во все стороны окружающими ее молекулами. Следовательно, силовое поле каждой молекулы внутри жидкости симметрично насыщенно. Равнодействующая сил притяжения равна нулю.

Сравнение диффузии частиц в газе и в жидкости

Частицы диффундируют быстрее, когда они находятся в жидком состоянии или в газообразном состоянии?

  • Какие частицы будут смешиваться быстрее: газы или жидкости?
  • Частицы рассеиваются быстрее или без смешивания?
На этом уровне достаточно качественно сравнить скорости диффузии жидкостей и газов. Мы не будем контролировать количественное сравнение скоростей диффузии. Можно было бы провести исследование в контролируемый эксперимент, если бы использовали идентичные контейнеры для сравнения скоростей диффузии и сравнивали газы и жидкости с частицами одинакового размера.

В ином положении оказываются молекулы, расположенные в поверхностном слое. На них действуют силы притяжения только со стороны молекул нижней полусферы. Действием молекул газа или пара, находящихся над поверхностью жидкости, можно пренебречь, так как их концентрация, несравнимо меньше, чем в жидкости. Равнодействующая молекулярных сил в этом случае не равна нулю и направлена вниз. Таким образом, поверхностные молекулы жидкости всегда находятся под действием силы, стремящейся втянуть их внутрь. Это приводит к тому, что поверхность жидкости стремится сократиться.

Также необходимо будет выбрать газ, окрашенный таким образом, чтобы учащиеся могли видеть процесс диффузии внутри контейнера по мере его продвижения. Важно отметить, что бром является опасным газом и не является бесплатным. Было бы целесообразно использовать этот пример, если у вас есть возможности и обучение для безопасной работы с бромом. Альтернативным веществом, которое будет эффективно демонстрировать диффузию газов, является сероводород. Это можно использовать вместо ванильной сущности. Он не токсичен при низких концентрациях, но важно убедиться, что помещение хорошо вентилируется и что окна открыты.

У молекул поверхностного слоя неиспользованные силы сцепления являются источником избыточной энергии, называемой свободной поверхностной энергией. Свободная энергия единицы поверхности называется поверхностным натяжением и обозначается σ. Поверхностное натяжение σ может быть измерено той работой, которую нужно затратить на преодоление сил сцепления между молекулами для создания новой единицы поверхности.

Вы также можете зажечь «дымовую бомбу» вне классной комнаты, если это разрешено в вашей школе. Смешивание дыма с воздухом является эффективной аналогией смешивания газов, хотя дым фактически содержит мелкие твердые частицы сажи и не является строго газом. Если есть время, рекомендуется повторить эксперимент, в котором смешиваются газы, но в другой день. Во время повторных экспериментов учащимся должно быть разрешено размахивать частицами запаха по направлению к задней части классной комнаты руками.

Сделайте это в другой день, чтобы позволить запаху ванили убежать из классной комнаты и от учеников сенсорных рецепторов, между экспериментами. Вы ожидаете, что жидкости будут смешиваться быстрее, чем газы, или наоборот? Будет ли перемешивание влиять на скорость, с которой смешиваются газы? Запишите свою гипотезу ниже.

Поверхностное натяжение можно также рассматривать как силу, действующую на единицу длины линии, ограничивающей поверхность жидкости, и направленную и сторону сокращения поверхности.

Поверхностное натяжение можно определить опытным путем. Возьмем проволочную рамку, одна сторона которой (CD) может свободно перемещаться. К подвижной стороне рамки CD прикреплен груз Р. Проволочку CD сдвинем к стороне АВ, смочим рамку мыльным раствором и установим ее в вертикальном положении. Подвижная сторона под действием груза Р начнет опускаться вниз. При этом между ней и рамкой образуется пленка. Пройдя некоторое расстояние h, подвижная проволока остановится, так как вес груза Р становится равным силе поверхностного натяжения. При этом груз Р совершает работу A = P*h. Работа, выполненная грузом Р, к моменту равновесия равна поверхностному натяжению мыльной пленки с поверхностью S, равной 2lh (так как поверхность образована двумя сторонами пленки).

Это не контролируемый эксперимент, так как мы не измеряем скорости смешивания жидкостей и газов в точно таких же условиях. Мы сделаем простое сравнение скоростей смешивания, увидев, сколько времени требуется для смешивания в двух разных наборах условий.

Большой стеклянный стакан или другой крупный прозрачный стеклянный контейнер, пипетка, расцветка или краска, водопроводная вода, ванильная сушка, мелкая тарелка или блюдце. Часть 1: Как быстро смешиваются жидкости? Заполните большой прозрачный контейнер водопроводной водой и поместите его там, где все смогут его увидеть. Используйте капельницу, чтобы поместить одну или две капли пищевой краситель в воду. Посмотрите внимательно на смешивание двух жидкостей и напишите свои наблюдения ниже. Запишите время, когда жидкости полностью перемешаны, другими словами, когда цвет равномерно распределен по всей воде.

  • Запишите время, в которое окраска добавляется в воду.
  • Дайте жидкостям перемешаться без какого-либо перемешивания.
Жидкости перемешиваются относительно медленно, когда они не перемешиваются.

Величину поверхностного натяжения рассчитывают по уравнению A = σS, откуда

где A - работа создания поверхности S; σ - поверхностное натяжение.

Поверхностное натяжение для чистых жидкостей зависит от природы жидкости и температуры, а для растворов от природы растворителя, а также от природы и концентрации растворенного вещества.

У жидких и расплавленных металлов поверхностное натяжение очень велико. Спирт, эфир, ацетон, бензол - жидкости с малыми значениями σ. Поверхностное натяжение жидкостей с ростом температуры уменьшается.

Поверхностное натяжение воды при различных температурах

Температура 0 +20 +40 +60 +80

σ∙ 103 75,95 72,75 69,55 66,18 62,75

Поверхностное натяжение жидкостей может резко изменяться при растворении в них различных веществ. Растворенные вещества могут понижать или повышать поверхностное натяжение! Вещества, значительно снижающие поверхностное натяжение данной жидкости, называют поверхностно-активными. По отношению, к воде поверхностно-активными веществами являются спирты, мыла, белки и др. Добавка таких веществ к воде облегчает вспенивание, т. е. образование большого количества новых поверхностных пленок жидкости, что объясняется снижением поверхностного натяжения воды.

Вещества, повышающие поверхностное натяжение жидкости, называются поверхностно-неактивными. Поверхностное натяжение воды, например, повышается при растворении минеральных кислот, щелочей, некоторых неорганических солей.

Измеряют поверхностное натяжение различными методами. Наиболее простым является метод «счета капель» при помощи прибора, называемого сталагмометром, который представляет собой пипетку, имеющую две метки; нижняя часть сталагмометра переходит в капилляр, конец которого утолщен и отшлифован для получения одинаковых капель. Метод основан на том, что образующаяся на конце капиллярной трубки сталагмометра капля удерживается силой поверхностного натяжения. Отрывается капля в тот момент, когда ее вес станет равным или превысит на бесконечно малую величину силу поверхностного натяжения, удерживающую каплю. Для жидкостей с большим поверхностным натяжением отрыв капель затруднен и образующиеся капли будут более крупными, чем у жидкостей с меньшим поверхностным натяжением, поэтому и число их будет меньше.

Сталагмометр заполняют исследуемой жидкостью и считают число капель п, вытекающих из объема V. Затем его заполняют дистиллированной водой и считают число капель воды nо, вытекающих из этого же объема V. И в момент отрыва капли ее вес равен силе поверхностного натяжения. Если из объема V вытекает п капель жидкости, имеющей плотность р, то вес капли определяют по уравнению Р= V*ρ*g/n, где g - ускорение свободного падения.

Сила поверхностного натяжения, удерживающая каплю, равна 2πrσ; где 2πr - длина окружности отверстия капилляра, от которого отрывается капля. Для исследуемой жидкости

V*ρ*g/n = 2πrσ (II)

для воды V*ρ о *g/n о = 2πrσ о (III)

где σ о - поверхностное натяжение воды; ρ о - ее плотность; n о - число капель воды.

Поделив уравнение (II) на (III), получим

ρ*n o /ρ o *n = σ / σ o , откуда

σ = σ о * ρ*n o /ρ o *n (IV)

Плотность исследуемой жидкости, йоды и поверхностное натяжение воды σ o находят по таблицам для соответствующей температуры, при которой производится измерение.

3. Вязкостью или внутренним трением называется сопротивление, возникающее при движении одних слоев жидкости относительно других. Если перемешивать палочкой воду, а тем более сахарный сироп, подсолнечное масло, мед, глицерин, то при этом будет ощущаться сопротивление движению палочки. При движении одного слоя жидкости Соседние слои вовлекаются в это движение, но оказывают ему сопротивление. Величина этого сопротивления для разных жидкостей различна и зависит от химической природы жидкостей, т. е. от сил межмолекулярного взаимодействия. У таких жидкостей, как мёд, сахарный сироп, вязкость высокая, а у воды, этилового спирта она невелика.

Вязкость жидкости зависит от температуры; при повышении температуры она уменьшается, жидкость становится более подвижной, т. е. ее текучесть увеличивается. Обычно при повышении температуры на 1°С вязкость уменьшается примерно на 2%. Такие жидкости, как винный спирт, вода, диэтиловый эфир, легкотекучие, а мед, глицерин, патока, масло - вязкие. Иногда вязкость повышается настолько, что жидкость перестает быть текучей и приобретает свойства твердых тел.

Вязкость растворов в значительной мере зависит от их концентрации; чем выше концентрация, тем больше вязкость.

В жидкостях при перемещении одних слоев относительно других между слоями возникает сила трения, направленная противоположно направлению движения. Количественная характеристика этой силы выражается законом Ньютона:

F = η*S*Δυ/l (V)

где F - сила трения; S - площадь контакта двух слоев; Δυ - разность скоростей υ 2 и υ 1 этих слоев, находящихся на расстоянии l друг от друга; η - коэффициент пропорциональности.

Если S=1 см 2 и Δυ/l=1, то F=η. Поэтому вязкость качественно характеризуется коэффициентом вязкости, или коэффициентом внутреннего η (эта), который зависит от природы жидкости и температуры.

Вязкость измеряется в пуазах. Вязкость 1 П (0,1 Н*с/м 2) – очень большая величина: так, вязкость воды при 20о С равна всего 0,01 П, оливкового масла 0,98 П, а глицерина 10,63 П. На практике обычно определяют относительную вязкость, т. е. отношение вязкости исследуемой жидкости к вязкости воды, принимая вязкость воды равной одному сантипуазу (1 сП).

Один из методов измерения вязкости основан на определении времени истечения жидкости из капиллярной трубки вискозиметра. Время истечения равных объемов (этот объем ограничен метками А и Б) воды и исследуемой жидкости определяется в секундах. На основании опытных данных, рассчитывают относительную вязкость по формуле

η отн = η о *ρ ж *τ ж /ρ о * τ о (III.22)

где η отн - относительная вязкость исследуемой жидкости по воде; η о - коэффициент вязкости воды, равный I сП; р ж и ρ о - плотность исследуемой жидкости и воды; τ ж и τ о - время истечения исследуемой жидкости и воды. Величины τ ж и τ о определяют опытным путем при постоянной температуре; р ж и ρ о для данной температуры берут из таблиц.

Определение вязкости имеет большое значение при изучении свойств растворов белков, углеводов и жиров. От вязкости зависит скорость диффузии вещества в жидких средах, а следовательно, и скорость химических ре-акций в растворах.

Растворы почти всегда более вязки, чем чистые растворители. Особенно ярко различие проявляется в растворах высокомолекулярных веществ. Поэтому жидкости, подчиняющиеся уравнению (III.22), называются ньютоновскими в отличие от растворов полимеров, которые не подчиняются этому уравнению.

4. Твердое состояние вещества

Твердые вещества в отличие от жидкостей и газов сохраняют свою форму. Частицы твердых тел так прочно связаны друг с другом силами сцепления, что поступательное движение у них отсутствует и возможно лишь колебательное движение около определенных точек. Твердые тела могут быть кристаллическими и аморфными.

Кристаллические тела имеют четкую внутреннюю структуру, обусловленную правильным расположением частиц в строго определенном периодически повторяющемся порядке. Размеры кристаллов могут быть различны: от очень мелких до гигантских. Кристаллические тела имеют строго определенную температуру плавления. Для них характерно также явление анизотропии, заключающееся в том, что свойства кристаллических тел в различных направлениях неодинаковы. Это объясняется тем, что в кристаллах теплопроводность, механическая прочность, скорость роста кристаллов, скорость растворения и другие свойства в различных направлениях различны. Например, слюда легко разделяется на пластинки только в одном направлении (параллельно ее поверхности), в других направлениях для разрушения слюды требуются значительно большие усилия. Аморфные тела не имеют строго определенной температуры плавления, они размягчаются в некотором интервале температур и постепенно переходят в жидкое состояние. При охлаждении эти расплавы переходят в твердое состояние, не образуя кристаллической структуры. Типичным представителем аморфных тел является обычное силикатное стекло, поэтому аморфное состояние часто называют стеклообразным.

В отличие от кристаллических для аморфных тел, так же как и для газов и жидкостей, характерно свойство изотропности, т. е. постоянство свойств (теплопроводности, электропроводности, механических свойств и т. д.) по всем направлениям. Следует отметить, что поликристаллические тела, состоящие из большого числа беспорядочно ориентированных мелких кристаллов, в целом также оказываются изотропными телами, например металлы.

Однако нельзя провести четкой границы между аморфными и кристаллическими телами. Например, сахар может быть как в кристаллическом (сахарный песок, кусковый сахар), так и в аморфном состоянии (карамелизованный сахар). Кроме того, некоторые вещества, полученные в аморфном состоянии, со временем могут кристаллизоваться: так кристаллизуется карамель, что нежелательно в кондитерском производстве, кристаллизуются со временем стекла, теряя прозрачность. Это явление и технике называется расстекловыванием.